Kumpulan Soal dan Pembahasan Penurunan Titik Beku ∆Tf

 بِسْــــــــــــــــــمِ اللهِ الرَّحْمَنِ الرَّحِيْمِ

Assalamu Alaikum Warahmatullahi Wabarakatuh
Selamat datang di www.jamaluddin.my.id  insya Allah pasti bisa 👍

Berikut Kumpulan Soal dan Pembahasan Penurunan Titik Beku Larutan ∆Tf 

1. Sebanyak 8 gram Zat A dilarutkan dalam 200 gram air. Jika diketahui tetapan penurunan titik beku air (Kf air = 1,86 °C/molal dan massa molar Zat tersebut adalah 40 g/mol, Hitunglah titik Beku Larutan?
Dik : Massa Zat A  = 8 gram
         p Air              = 200 ml
         Kf Air            = 1,86 °C/molal
         Mr Zat A       = 40 gr/mol

Dit : Tf  = ......... ?

Penyelesaian :
∆Tf  = gr zat A / Mr × 1000/p air  ×  kf
        = 8 gram / 40 gram/mol x 1000/200 ml x 1,86 °C/molal
        = 0,2 mol x 5 ml x 1,86 °C/molal
        = 1,86 °C
∆Tf        =  Tf° – Tf
1,86 °C  =  0 °C - Tf
Tf          =  0 °C - 1,86 °C
Tf          =  -1,86 °C
Jadi, titik beku larutan adalah –1,86 °C

2. Dalam 200 gram air terlarut 10 gram urea CO(NH2)2.Jika Mr urea 60 dan Kf air °C/molal, hitung titik beku larutan urea tersebut !

Dik : Massa Urea = 10 gram

         p Air            = 200 gram

         Kf air          = 1,86 °C/molal

         Mr urea       = 60 gr/mol

Dit : Tf  =  ......... ?

Penyelesaian :

∆Tf  = gr zat A / Mr × 1000/p air  ×  kf

        = 10 gram / 60 gram/mol x 1000/200 gr x 1,86 °C/molal

        = 1,55 °C

∆Tf        = Tf° – Tf

1,55 °C  = 0 °C - Tf

Tf          = 0 °C - 1,55 °C

Tf          = -1,55 °C

Jadi, titik beku larutan adalah –1,55 °C

3. Berapakah titik beku larutan yang terbuat dari 10 g urea CO(NH2)2 dalam 100 g air?

(massa molar urea 60 g/mol, Kf air = 1,86 °C/m)

Penyelesaian :

4. Hitunglah titik beku suatu larutan yang mengandung 2 g kloroform, CHCl3 (Mr = 119 g/mol) yang dilarutkan dalam 50 g benzena (Kf benzena = 5,12 °C/m, Tf benzena = 5,45 °C).

Penyelesaian :